Периодический закон Д. И. Менделеева

Проведено исследование знаний современной молодежи о роли закона и системы элементов в изучении химии.

В качестве методов исследования я использую теоретический анализ научно-популярной литературы о жизни и деятельности Д. И. Менделеева, изучение и систематизация практического опыта.

Полученные данные теоретической части работы позволили мне сделать вывод о том, что Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева играют большую роль в формировании единой научной картины мира в сознании учащихся. Они относятся к таким научным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения. Их открытие было подготовлено всем ходом истории развития химии, однако потребовалась гениальность ученого, его дар научного предвидения, чтобы эти закономерности были сформированы и графически представлены в виде таблицы, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы. Она является важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. На основании чего сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.

Анализ данных социологического опроса показал, что старшеклассникам Периодический закон и система элементов помогают при изучении предмета, а заслуги Менделеева вызывают патриотические чувства и гордость тем, что благодаря этому гениальному русскому учёному открытие Периодического закона вписалось в страницы истории России как уникальный научный подвиг и результат целеустремлённой деятельности.

План исследования

<<Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения. Новые представления будут сменять наши уже устаревшие понятия об атоме и электроне. Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты, - все это будет приходить и уходить, но периодический закон Д. И. Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями>>.

Академик А. Е. Ферсман

В этом году все мировое сообщество празднует 175-летний юбилей великого русского учёного-химика Дмитрия Ивановича Менделеева, 140 лет Периодическому закону и я, как гражданин своей страны, выбрала тему <<Торжество периодического закона>> для того, чтобы показать гениальность русского ученого, широту его научных взглядов. Ведь вклад этого выдающегося учёного в развитие химии и промышленности России бесценен. Но главной его заслугой является открытие Периодического закона, который стал основой современной химии. Имя Менделеева навечно вошло в список имён учёных всех времён и народов. Крупнейшие достижения современного знания являются следствием его гениальных открытий. Менделеев сумел предсказать существование новых химических элементов, их свойства и положение в его Периодической системе. Он совершил научный подвиг, приведший к всеобщему признанию Периодического закона. Исследования Менделеева дали прочный и надёжный фундамент попыткам объяснить строение атома: после открытия Периодического закона стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому плану, что в их устройстве должна быть отображена периодичность свойств элементов.

Актуальность исследования. Тема данного исследования актуальна и в наши дни. Об этом свидетельствует весь курс общей химии, связанный с изучением основных вопросов на основании Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, к тому же, на мой взгляд, эта тема недостаточно глубоко изучается в школьной программе. Для меня состоит в необходимости разрешения получения новых данных по теме исследования.

Объектная область исследования - химия как наука о природе.

Объект исследования - Периодический закон и Периодическая Система Химических Элементов.

Предмет исследования - предпосылки создания и значение закона для развития естественных наук.

В ходе своей исследовательской работы я попытаюсь решить проблемный вопрос: почему <<будущее не грозит периодическому закону разрушением, а обещается только надстройка и развитие>>. На основании проблемы была выдвинута гипотеза: за истекшее время закон Менделеева - подлинный закон природы - не только не устарел и не утратил своего значения, наоборот, значение его до конца еще не познано и не завершено, оно много шире, чем мог предполагать его творец, чем думали до недавнего времени ученые.

Основу моей исследовательской деятельности составили действия, направленные на решение проблемных задач и ситуаций.

В теоретической части моего исследования я останавливаюсь на изучении первых попыток систематизации химических элементов и их соединений как длинной дороге к Менделеевской Периодической системе. Анализирую классификации по таким отличительным признакам, как физические и химические свойства, атомные массы, развитие по спирали, повторяемость через равные интервалы, повторяемость через неравные интервалы. Сравниваю достижения Дмитрия Ивановича и других исследователей по классификации химических элементов. Подтверждаю значение Периодического закона открытием химических элементов, предсказанных ученым. Выделяю функции и основные этапы в развитии закона. Включаю вопросы, направленные на раскрытие сущности триумфа Периодического закона через открытие новых химических элементов. Рассматриваю периодическую систему как графическое отображение Периодического закона. Заглядываю в будущее Периодической таблицы.

Для достижения конечного ожидаемого результата и выбора путей и средств в соответствии с выдвинутой гипотезой я использую теоретические (анализ и синтез, сравнение и конкретизация, обобщение, аналогия), эмпирические (получение информации об объекте, их анализ) и математические (статистические) методы.

С этой целью в практическую часть своей работы я включила социологический опрос старшеклассников, учащихся 10-11 классов, своей школы.

Проведение исследования включает в себя два последовательных элемента:

1. Собственно проведение

2. Аналитический, рефлексивный этап.

Форма представления результатов работы - научная статья, включающая таблицы, схемы, иллюстрации, рисунки.

Заключительным этапом работы послужило создание презентации.

Внедрение полученных результатов в практику: внеклассная работа по предмету (декада Науки, школьная, городская конференция учащихся, классные часы, элективные курсы).

Научная статья

<<Торжество периодического закона>>

Каждая гениальная работа характеризуется двумя чертами: в ней говорится о большем, чем известно в данное время, она может плодотворно развиваться в направлениях, которые нельзя было предвидеть. По обоим этим признакам периодическая система является работой гения.

Ч. Коулсон, английский химик, 1969г.

Первые попытки систематизации химических элементов или длинная дорога к Менделеевской периодической системе

<<Истина одна, а путей отыскания много>> Д. И. Менделеев

Вопросы о том, из каких элементов состоит наш мир, задавали еще в глубокой древности. Однако только в 1668 года была высказана идея поиска неразложимых химических элементов, и спустя столетие Антуан Лоран Лавуазье составил первый список химических элементов. С этого момента начались бесчисленные опыты и работы по выявлению закономерностей в мире химических элементов.

Й. Я. Берцелиус (1779-1848гг. ), шведский химик, определил атомные массы 45 химических элементов в 1818г. Опубликовал их в виде таблицы. Все элементы он поделил на металлы и неметаллы.

Первую попытку систематизации элементов предпринял немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер, сформулировавший в 1829 г. закон триад. Ученый обратил внимание на то, что в рядах сходных по свойствам элементов наблюдается закономерное изменение атомной массы. В выделенных триадах элементов атомный вес среднего элемента триады примерно равен полусумме атомных весов двух крайних элементов:

Cl - 35. 5

Br - 80

I - 125

As - 75

Sb - 122

Se - 79

Te - 129

Ca - 41

Sr - 88

Ba - 137

Na - 23

Хотя разбить все известные элементы на триады Дёберейнеру, естественно, не удалось, тем не менее, закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений. Это была первая, но очень важная попытка классификации, в которой в качестве признака использовалась атомная масса элемента. Все дальнейшие попытки систематизации основывались на размещении элементов в порядке возрастания их атомных весов.

Уильям Одлинг , пересмотрев предложенную им в 1857 г. систематику элементов, основанную на эквивалентных весах, предложил таблицу, не сопровождаемую какими-либо пояснениями. В этой таблице видны, по словам Д. И. Менделеева , <<начатки периодического закона>>.

Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа в 1862 г. предложил винтовой график элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов - так называемая "земная спираль". Он нанёс на боковую поверхность цилиндра, размеченную на 16 частей, линию под углом 45°, на которой поместил точки, соответствующие элементам. Таким образом, элементы, атомные веса которых отличались на 16, или на число, кратное 16, располагались на одной вертикальной линии. При этом точки, отвечающие сходным по свойствам элементам, часто оказываются на одной прямой. Винтовой график Шанкуртуа фиксировал закономерные отношения между атомными массами элементов, однако данная система не могла быть признана удовлетворительной, т. к. не отражала периодичности свойств элементов.

Джон Александр Рейна Ньюлендс в 1864 г. опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав. Он показал, что в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Такая зависимость действительно имеет место для лёгких элементов, однако ученый пытается придать ей всеобщий характер. В таблице Ньюлендса сходные элементы располагались в горизонтальных рядах; однако, в одном и том же ряду часто оказывались и элементы совершенно непохожие. Кроме того, в некоторых ячейках он вынужден был разместить по два элемента; наконец, данная таблица не содержит свободных мест.

Несколько попыток систематизации элементов предпринял в 60-е годы XIX века немецкий химик Юлиус Лотар Мейер В 1864 г. он опубликовал свою первую таблицу, в которую были включены 42 элемента (из 63), размещённые в шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное изменение атомной массы в рядах подобных элементов.

Число попыток классификации химических элементов до Д. И. Менделеева, насчитывается немало (около 50). Некото - рые из ученых очень близко подошли к открытию закона. И все же им не удалось довести свои попытки до завершения и создать классификацию, включающую все известные в то время химические элементы. Но все это дало почву, на которой вырос Периодический закон и Периодическая система.

Классификация

Отличительный признак

Металлы и неметаллы

По физическим свойствам

<<Таблица простых тел>> Лавуазье

По химическим свойствам

Триады Деберейнера

По атомным массам

<<Теллуров винт >>Шанкуртуа

Развитие по спирали

Закон октав Ньюлендса

Повторяемость через равные интервалы

Таблица Мейера

Повторяемость через неравные интервалы

Таблица Шмидта

По электроотрицательности

ДОМЕНДЕЛЕЕВСКИЕ ПОПЫТКИ КЛАССИФИКАЦИИ

Периодический закон Д. И. Менделеева

<<Чтобы найти, надо ведь не только глядеть и глядеть внимательно, но надо знать и знать многое, чтобы знать, куда глядеть>>.

Д. И. Менделеев

Всем известна история о том, как ученый увидел свою таблицу во сне, однако этому предшествовали долгие годы работы. Одной из предпосылок послужили решения международного съезда химиков в городе Карлсруэ в 1860 году, когда окончательно утвердилось атомно-молекулярное учение, были приняты первые единые определения понятий молекулы и атома, а так же атомного веса. Именно это понятие, как неизменную характеристику атомов химических элементов, Д. И. Менделеев положил в основу своей классификации. Так началась его долгая и кропотливая работа над Периодической таблицей.

Первоначально Менделеев ограничивался задачей методико-педагогического характера. Работая над учебником <<Основы химии>>, он искал способ упорядочения огромного объема химической информации. А упорядочив множество, он смог увидеть за этой системой всеобщий закон природы.

Прежде всего, он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Перекладывал карточки из одного горизонтального ряда в другой. В который раз на помощь ему пришло доскональное знание неорганической химии. Постепенно начал вырисовываться облик будущей Периодической системы химических элементов . Постепенно Дмитрий Иванович пришел к окончательному выводу, что элементы, расположенные по возрастанию их атомных масс, выказывают явную периодичность физических и химических свойств. Гениальность ученого проявилась и в том, что он сравнивал далеко несходные по свойствам элементы.

Открытие Периодического закона внесло ясность и порядок в многообразии, и разрозненные сведения о природе и химических свойствах элементах и их соединениях. Химия из эмпирического искусства преобразовалась в подлинную, точную науку. Привычная простота и четкость таблицы Д. И. Менделеева скрывают теперь от нас гигантскую и кропотливую работу по освоению и переработке всего того, что было известно до Д. И. Менделеева. Ему пришлось выполнить грандиозную работу, чтобы стала возможной и осуществимой догадка о существовании закона периодичности свойств элементов.

К 1869г. были открыты только 63 элемента. Из них достаточно хорошо изучены с точно определенными атомными массами только 48, в то время, как атомная масса остальных элементов была определена неточно или неверно. Расположив элементы в ряд по возрастанию неверных, или неточно определенных, атомных масс, ни один химик в мире не мог бы обнаружить общей закономерности в их свойствах. Только непостижимая способность обобщения позволила увидеть всеобъемлющую простоту закона. Для этого необходима великая научная смелость, и этой научной смелостью обладал Д. И. Менделеев. Открытый им Периодический закон отвечал самому главному требованию - возможности предсказания нового и предвидения неизвестного. Закон Д. И. Менделеева в этом плане не имеет равных себе.

Вечером 1 марта 1869 года он набело переписал составленную им таблицу и под названием "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве" послал ее в типографию . Так был открыт Периодический закон, формулировка которого такова: Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов. Менделееву тогда было всего 35 лет. Отпечатанные листки он разослал многим отечественным и зарубежным химикам, но до отъезда из Петербурга еще успел передать Н. А. Меншуткину рукопись статьи "Соотношение свойств с атомным весом элементов>>. 18 марта 1869 года Меншуткин сделал от имени Менделеева небольшой доклад о Периодическом законе, который сначала не привлек особого внимания химиков и вызвал неодобрение Н. Н. Зинина. Но через два года, прочтя статью Дмитрия Ивановича "Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств некоторых элементов", Зинин изменил свое мнение и написал Менделееву: "Очень, очень хорошо, премного отличных сближений, даже весело читать, дай Бог Вам удачи в опытном подтверждении Ваших выводов. Искренне Вам преданный и глубоко Вас уважающий Н. Зинин".

Более 30 лет Д. И. Менделеев работал над открытием и совершенствованием Периодического закона. Будучи уверенным, что он открыл новый естественный закон природы, Д. И. Менделеев на основании его предсказывает существование 12 неизвестных в то время науке элементов, для трех из них дает подробное описание их свойств, а также свойств их соединений и даже тех способов, при помощи которых они впоследствии могут быть получены.

Все предсказания, сделанные Д. И. Менделеевым на основе Периодического закона, а также исправления атомных масс элементов блестяще подтвердились.

Периодический закон стал законом предвидения в химии. Исследования Д. И. Менделеева дали прочный и надежный фундамент дальнейшего развития науки. Они послужили основой для объяснения строения атомов и их соединения. "Нет ни одного, сколь-либо общего закона природы,- писал Д. И. Менделеев,- который бы основался сразу; всегда его утверждению предшествует много предчувствий, а признание закона наступает не тогда, когда он вполне сознан во всем его значении, а лишь по утверждению его следствий опытами, которые естествоиспытатели должны признавать высшею инстанциею своих соображений и мнений".

6. Советский физик Д. Д. Иваненко вместе с Е. Н. Гапоном в 1932 г. нашел физическое истолкование величины заряда ядра. Оказалось, что она определяется числом протонов в ядре.

Таким образом, дальнейшее развитие науки, проходившее под знаком Периодического закона, позволило нам понять, что проблема превращения одного элемента в другой, - сводится всего-навсего к изменению в ядре числа протонов - положительно заряженных элементарных частиц.

7. В 1947 г. профессор Академии наук ССР М. Л. Чепелевецкий создал периодическую систему атомных ядер.

Динамика процесса взаимосвязи элементов стала проявляться, когда были изучены ядерные превращения. Открытие ядерных реакций как бы дало новую жизнь давней мечте алхимиков о превращении одних элементов в другие. Радиоактивные элементы, последовательно распадаясь, превращаясь друг в друга, составляют целые ряды. Вот как выглядит ряд уранового распада. Во всех семействах превращения завершаются возникновением нерадиоактивных атомов свинца.

Закон и система вскрывают генетические связи элементов в природе

Рамки клеток Периодической системы теперь видятся условными. И это еще раз подтверждает идею генетического родства элементов и материального единства мира.

Ядерные реакции используют и для синтеза других, неизвестных ранее элементов. Искусственно синтезированный Гленном Сиборгом и его сотрудниками элемент №101 получил название <<менделевий>>.

Две функции периодического закона

<<Посев научный взойдет для жатвы народной>> Д. И. Менделеев

Периодический закон позво - лил привести в систему и обобщить огромный объем науч - ной информации в химии. Эту функцию закона принято называть интегративной. Интегративная роль периодического закона проявилась и в том, что некоторые данные об элементах, якобы выпадав - шие из общих закономерностей, были проверены и уточне - ны как самим автором, так и его последователями.

Так случилось с характеристиками бериллия, который считался трехвалентным аналогом алюминия из-за их так называемого диагонального сходства, поэтому во втором периоде оказывалось два трехвалентных элемента и ни одного двухвалентного. Менделеев заподозрил ошибку в исследованиях свойств бе - риллия.

Такие изменения и уточнения значений и атомных весов, и валентностей были сделаны Менделеевым еще для девяти элементов (In, V, Тh, U, La, Се и трех других лантаноидов). Еще у десяти элементов были исправлены только атомные веса. И все эти уточнения впоследствии были подтверждены экспери - ментально.

Прогностическая (предсказательная) функция периодического закона получила самое яркое подтверждение в открытии не - известных элементов с порядковыми номе - рами 21 (скандий), 31 (галлий) и 32 (германий). Их существование сначала было предсказано на интуитивном уровне, но с формированием системы Менделеев с высокой степенью точности смог рассчитать их свойства. Хорошо известная история от - крытия скандия, галлия и германия явилась триумфом менделеевского открытия. Всего же им были пред - сказаны двенадцать элементов.

С самого начала Менделеев указал, что закон описывает свойства не только самих химических элементов, но и множества их соединений. Для подтверждения этого достаточно привести пример. С 1929 г. , когда академик П. Л. Капица впервые обнаружил неметаллическую проводимость германия, во всех странах мира началось развитие учения о полупроводниках. Сразу стало ясно, что элементы с такими свойствами занимают главную подгруппу IV группы. Со временем пришло понимание, что полупроводниковыми свойствами в большей или меньшей мере должны обладать соединения элементов, расположенных в периодах равно удаленно от этой группы (например с общей формулой А3В5). На таких соединениях основывается практически вся современная электроника.

Рассмотрим нижнюю часть таблицы подробно, введя в нее элементы, открытые в последние годы.

Число искусственно созданных элементов постоянно растет. Первые попытки получения трансурановых элементов были предприняты в 1934 г. , когда Энрико Ферми и Эмилио Сегре бомбардировали уран нейтронами. Так начиналась дорога к актиноидам и трансактиноидам. Химические свойства полученного в 1998г. элемента № 114 можно ориентировочно предсказать по положению в Периодической системе. Это - непереходной элемент, находящийся в группе углерода, и по свойствам должен напоминать свинец, расположенный над ним. Впрочем, химические свойства нового элемента недоступны для непосредственного изучения - элемент зафиксирован в количестве нескольких атомов и недолговечен.

У элемента - № 118 - целиком заполнены все семь электронных уровней. Поэтому вполне естественно, что он находится в группе инертных газов - над ним расположен радон. Таким образом, 7-й период таблицы Д. И. Менделеева завершен. Эффектный финал столетия!

В течение всего XXв. человечество в основном заполняло именно этот седьмой период, и сейчас он простирается от элемента № 87 - франция. Попробуем решить другой вопрос. Сколько же всего будет элементов в 8-м периоде? Поскольку прибавление каждого электрона соответствует появлению нового элемента, то просто надо сложить максимальное число электронов на всех орбиталях от s до g: 2+6+10+14+18=50. Долгое время так и предполагали, однако компьютерные расчеты показывают, что в 8-м периоде будет не 50, а 46 элементов. Итак, 8-й период будет простираться от элемента № 119 до № 164.

Свойства и функции Периодической системы химических элементов.

<<Таблица Менделеева есть таблица истории и жизни мироздания>> Академик А. Е. Ферсман

Периодическая система элементов является табличным выражением Периодического закона . Помимо глубокой фундаментальной связи между элементами, она отражает ряд полезных для изучения химии закономерностей. Важнейшие из этих закономерностей. а) Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов.

1. При перемещении СПРАВА НАЛЕВО вдоль периода МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства р-элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении - возрастают неметаллические. Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача. Подавляющее число элементов является металлами и только 22 элемента относят к неметаллам: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, а также все галогены и инертные газы. Но некоторые элементы относят к полуметаллам (рисунок 2). Они занимают места на границе между металлами и неметаллами, так как валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной "октетной" ковалентной связи, либо они не удерживаются достаточно прочно из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер. Некоторые полуметаллы (кремний, германий) являются полупроводниками.

2. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.

б) Закономерности, связанные с окислительно-восстановительными свойствами. Изменения электроотрицательности элементов.

3. Перечисленные выше причины объясняют, почему СЛЕВА НАПРАВО УСИЛИВАЮТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ свойства, а при движении СВЕРХУ ВНИЗ - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства элементов. Последняя закономерность распространяется даже на такие необычные элементы, как инертные газы.

4. По той же причине, что и окислительные свойства элементов, их ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ВОЗРАСТАЕТ тоже СЛЕВА НАПРАВО, достигая максимума у галогенов. Не последнюю роль в этом играет степень завершенности валентной оболочки, ее близость к октету.

5. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ по группам ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УМЕНЬШАЕТСЯ. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее.

в) Закономерности, связанные с размерами атомов.

6. Размеры атомов (АТОМНЫЕ РАДИУСЫ) при перемещении СЛЕВА НАПРАВО вдоль периода УМЕНЬШАЮТСЯ. Электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра. Даже увеличение числа электронов на внешней оболочке не приводит к увеличению размеров атома.

7. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ АТОМНЫЕ РАДИУСЫ элементов РАСТУТ, потому что заполнено больше электронных оболочек.

г) Закономерности, связанные с валентностью элементов.

8. Элементы одной и той же ПОДГРУППЫ имеют аналогичную конфигурацию внешних электронных оболочек и, следовательно, одинаковую валентность в соединениях с другими элементами.

9. s-Элементы имеют валентности, совпадающие с номером их группы.

10. p-Элементы имеют наибольшую возможную для них валентность, равную номеру группы. Кроме того, они могут иметь валентность, равную разности между числом 8 (октет) и номером их группы (число электронов на внешней оболочке).

11. Не только элементы, но и многие их соединения - оксиды, гидриды, соединения с галогенами - обнаруживают периодичность. Для каждой ГРУППЫ элементов можно записать формулы соединений, которые периодически "повторяются" (то есть могут быть записаны в виде обобщенной формулы). Например:

12. d-Элементы обнаруживают много разных валентностей, которые нельзя точно предсказать по номеру группы.

Периодическая таблица систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов. (Приложение 8)

Заключение

С целью выявления знаний старшеклассников о Периодическом законе, Периодической системе и свойствах химических элементов, мною был проведен социологический опрос 70 учащихся . Анализ данных показал, что для 98,6% учащихся 10-11 классов Периодическая система химических элементов помогает в изучении химии, 77,1% опрошенных используют Периодическую систему химических элементов при характеристике химических элементов и их соединений, 64,3% знают, что Д. И. Менделеев 40 лет работал над созданием и развитием Периодического закона, однако только 45,7% могут рассказать о строении атома химического элемента, пользуясь Периодической системой химических элементов, и всего 12,9% учеников 10-11 классов известно, какие ученые - предшественники Д. И. Менделеева, стали заслужено известными за свои попытки установить закономерность в мире химических элементов. Данная работа может быть использована для того, чтобы расширить кругозор знаний учеников на уроках химии и во внеурочное время.