Мыло и синтетические моющие средства в истории цивилизации

Ассортимент средств и продуктов бытовой химии, в первую очередь предназначенных для облегчения повседневных домашних работ, с каждым годом расширяется. На прилавки магазинов ложатся миллиарды упаковок различных химических препаратов, число наименований которых достигает сейчас более тысячи. Их популярность у населения неуклонно возрастает, и сами эти средства находят всё новые и иногда совершенно неожиданные области применения.

Нам ежедневно приходится иметь дело с товарами бытовой химии, причём самыми разными и по назначению, и по составу, и по внешнему виду. На первый взгляд кажется, что все они нам хорошо знакомы. Так, например, первым гигиеническим средством, с которым встречается каждый человек после рождения, является мыло. Мыло страшный враг всех микробов. Мыло – символ чистоты, здоровья, культуры. Не удивительно, что известный немецкий химик Ю. Либих предлагал измерять степень культуры того или иного народа количеством потребляемого мыла.

Мылом как моющим средством человечество пользуется давно. Например, на Руси мыловарение было налажено уже в XIII веке, а в ряде европейских государств и того раньше.

Мыло в течение нескольких столетий было предметом роскоши. Большинство населения вынуждено было довольствоваться жидким зелёным мылом, полученным из жира убитых животных и конопляного масла.

В наши дни мыло, и моющие средства являются настолько привычными и само собой разумеющимися, что о них вряд ли кто-нибудь задумывается. Это не справедливо, так как не только состав и способ изготовления этих веществ, но и причины их моющего действия очень интересны. Почему же мыло удаляет загрязнения с рук, тканей и предметов?

От чего же зависит эффективность действия мыла?

Почему мыло, верой и правдой служившее человеку целые века, сдаёт свои позиции и уступает место целой плеяде новых синтетических моющих средств?

На эти вопросы мы попытались ответить, выполняя своё небольшое исследование.

Чтобы добиться чистоты и сделать это как можно эффективнее, быстрее, дешевле, надо знать, какие вещества загрязняют, а какие моют наши вещи. Потом можно будет обрушить на многоликового врага по имени «грязь» весь арсенал средств бытовой химии и успешно победить его. При этом не обойтись без знаний химической природы, механизма действия и назначения средств бытовой химии.

Целью представляемой работы было рассмотреть роль мыла и синтетических моющих средств (СМС) в истории цивилизации; выявить причинно-следственную связь между составом, строением и свойствами моющих средств, действием мыла на кожу человека; научиться правильно выбирать туалетное мыло для ухода за кожей в соответствии с её типом; изучить особенности влияния на водоёмы СМС, содержащих поверхностно-активные вещества (ПАВ).

Глава I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

I. 1. МЫЛО И СИНТЕТИЧЕСКИЕ МОЮЩИЕ СРЕДСТВА В ИСТОРИИ ЦИВИЛИЗАЦИИ

Мыло было известно человеку ещё до новой эры летоисчисления. По-видимому, впервые оно было открыто, когда заметили, что расплавленный жир, стекая с жарящегося мяса на раскалённую золу, частично гидролизуется и приобретает свойства детергента. Но где и когда впервые смешали жир с золой растений, сварили эту смесь и таким путём получили мыло неизвестно.

Самое раннее письменное упоминание о мыле в европейских странах встречается у римского писателя и учёного Плиния Старшего в трактате «Естественная история» (в 37 томах), который по существу был энциклопедией естественнонаучных знаний античности. Ещё в I веке нашей эры, Плиний сообщил о мыле из Галии. Галлы – племена, населявшие территорию современной Франции, мыло изготовляли из козьего жира и буковой золы, богатой карбонатом калия.

Имеются сведения, что местами зарождения производства мыла были древние культурные центры, расположенные по берегам Средиземного моря. Это и неудивительно, так как именно здесь имелось в достаточном количестве необходимое сырьё. Долина Нила изобиловала природной содой, вполне доступны были также животные и растительные жиры. Приблизительно около 600 г. до н. э. финикийцы, совершенствуя это ремесло, продвинули его на юг Франции, а затем последовательно в Германию, Испанию и Италию. Таким образом, римляне во время Христа заимствовали мыло у германских племён и галлов.

Греки и римляне, принимая горячие ванны, стегали тело прутьями, а также при мытье его применяли отруби, соки некоторых растений и глину. Для стирки применяли битьё и трение, освобождаясь от грязи главным образом путём энергичного механического воздействия. Для стирки тканей и шерсти они использовали также ураты – соли, получаемые из простоявшей долгое время мочи, которая в те времена специально собиралась и была предметом торговли и обмена.

К 130 – 200 г. н. э. относятся высказывания римского врача Галена о ценности мыла в качестве очищающего тело средства. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 г. н. э. Теодор Присцианус. Около 800 г. н. э. производством мыла заинтересовались алхимики.

Тем временем в Марселе и Савоне (Италия) создались благоприятные условия для процветания мыльной индустрии. Развитию мыловарения способствовало наличие сырьевых источников. Там освоили способ приготовления мыла из оливкового масла, богатого олеиновой кислотой (чем и определяется исключительная ценность этого сорта масла), и золы морских растений. Марсельское мыло было важным предметом торговли уже в IX веке. Позднее стало известно об английском мыле. В Англии первое упоминание о мыле относится к 1000 г. н. э. В 1192 г. Ричард Девайзес, монах из Винчестера, неодобрительно высказывался о неприятных запах, распространяемых мыловарами в Бристоле.

Мыловарение появилось в Европе только в XIV веке.

Следует отметить, что нормы личной гигиены в Западной Европе в XIV – XVII веках оставляли желать лучшего: в результате эпидемий общественные бани были закрыты. Мало мылись и во дворцах. Например, большая часть обитателей Лувра принимала ванну один-два раза в год! Ещё один пример. На исходе 1499 года великий мастер итальянского Возрождения Микеланджело Буонаротти получил от отца письмо, в котором, наряду с прочим, говорилось следующее: « А помимо того, оберегай свою голову, держи её в умеренном тепле и никогда не мойся. Нельзя ни в коем случае мыться, а надо только крепко растираться».

Лишь на рубеже XVIII – XIX вв. произошёл решительный переворот в производстве мыла, оно было поставлено на научную основу. Научное исследование шло рука об руку с техническим прогрессом, взаимно обогащая друг друга. Благодаря французскому химику М. Э. Шеврелю, исследовавшему состав жиров и механизм мылообразования, столетняя эмпирика начала уступать место точному познанию. Важно отметить, что уже тогда умели в нужном количестве производить дешёвую соду (по способу французского химика Н. Леблана,1820 г. ) и каустик. Не было недостатка также в жирах и маслах. Их поставляли из заморских колоний. Известную роль сыграли общественные изменения: наступило время, когда маленькие мануфактуры были поглощены огромными промышленными предприятиями, которые могли производить больше дешёвых товаров. Мыло превратилось из предмета роскоши в предмет широкого потребления.

На Руси производство мыла известно с XIII века. В начале XIX века одним из крупнейших центров мыловарения стала Казань, куда водными путями поступали поташ из лесных губерний и жиры из губерний степных. Изготовлялись так называемые ядровые мыла, освобождённые от избытка воды и глицерина, полуядровые и клеевые. Наиболее популярными были мраморные мыла, характеризующиеся красивыми синеватыми прожилками, а при переплавлении ядрового мыла получали гладкие или лощённые, равномерно окрашенные мыла. Мраморный вид искусно придавался и полуядровым и клеевым мылам. Обычные сорта мраморного мыла продавались довольно большими кубическими кусками, а лощеные мыла (например, фирм Брокар, Ралле) в значительной части шли в торговлю в красочных обёртках, которые создавали профессиональные художники и которые широко использовались крестьянством и мещанством для украшения жилищ и сундуков. Сортов туалетного мыла было огромное количество, в том числе и детское, мыло в форме зверюшек, что должно было подвигнуть родителей к приобретению следующих кусков мыла. Выпускалось и огромное количество сортов лечебного мыла, начиная с дегтярного, а также специальное мыло для моряков, мылившееся в морской воде. Вообще рынок русского мыла был чрезвычайно широк, на все вкусы и возможности: при изобилии сырья и производителей условия диктовал покупатель. Ароматные туалетные мыла в красочных обёртках широко расходились по всей стране в коробах бродячих торговцев-офеней, коробейников. – «Есть у нас мыла пахучие – по две гривны за кусок» Н. А. Некрасов. Коробейники.

Мыло было и остаётся одним из лучших и самых дешёвых детергентов, но на смену ему пришли синтетические моющие средства. Под термином «синтетическое моющее средство» подразумеваются продукты, обладающие пенообразующей и моющей активностью мыла без присущих ему недостатков – нерастворимости в разбавленных кислотах или жёсткой воде.

Первые моющие средства были, вероятно, получены Фреми в 1831 г. действием серной кислоты на оливковое и миндальное масла.

В 1898 г. Твитчелл взял патент (пат. США) на производство натриевых солей нефтяных сульфокислот, позже получивших название нефтяного или зелёного мыла. В это же время появилось упоминание о сульфировании цетилового спирта из спермацетового масла для применения в качестве моющего средства в текстильной промышленности, а в 1913 г. бельгийский химик Рейхлер впервые получил ряд чистых поверхностно-активных веществ, свойства которых оказались очень близкими к мылам.

В 1916 г. ввиду нехватки натуральных масел в Германии во время первой мировой войны была синтезирована натриевая соль диизопропилнафталинсульфокислоты и получены большие количества этого продукта, названного некал А, для замены мыла.

В 1930-1940 гг. крупные американские фирмы начали выпускать синтетические моющие средства (например, дрен, дрефт и вель). К 1940 г. общая выработка моющих средств достигла примерно 45,5 тыс. т в год.

Во время второй мировой войны растущая потребность в моющих средствах всех типов стимулировала научные поиски. Это в определённой степени зависело от того, что расход жиров на мыло был гораздо выше. Использование мыла после Второй мировой войны шло на убыль, и его постепенно вытесняли синтетические моющие средства.

В настоящее время химическая промышленность выпускает большое количество различных синтетических моющих средств. Производство их основано на дешёвой сырьевой базе, а точнее на продуктах переработки нефти и газа. Несмотря на то, что наступила эпоха СМС, мыло ещё полностью не сдало свои позиции.

I. 2. ХИМИЯ МЫЛА

I. 2. 1. Состав мыла

Мыла - соли высших жирных кислот. В производстве и быту мылами (или товарными мылами) называется технические смеси водорастворимых солей этих кислот, часто с добавками некоторых других веществ, обладающие моющим действием. Основу смесей обычно составляют натриевые (реже калиевые и аммониевые) соли насыщенных и ненасыщенных жирных кислот с числом атомов углерода в молекуле от 12 до 18 (стеариновой, пальмитиновой, миристиновой, лауриновой и олеиновой). К мылу часто относят также соли нафтеновых и смоляных кислот, а иногда и другие соединения, обладающие в растворах моющей способностью. Не растворяющиеся в воде соли жирных кислот и щелочноземельных, а также поливалентных металлов называемых «металлическими» мылами. Они гидрофобны и не обладают моющими свойствами.

Химически строение мыла можно представить формулой RCOOX, где R – неразветвлённый (насыщенный или ненасыщенный) радикал, а X – катион щелочного металла, аммония или органического основания.

Примеры: СH3(CH2)16COONa – стеарат натрия

CH3(CH2)7CH = CH(CH2)7COONH4 - олеат аммония

I. 2. 2. Химическое строение жиров. Омыление

Чтобы понять механизм мылообразования, необходимо, прежде всего, выяснить состав исходных веществ. Для соды и гидроксида натрия это сделать просто. С химической точки зрения сода – это карбонат натрия Na2CO3, а формула гидроксида натрия - NaOH. Труднее с жирами и маслами необходимыми для изготовления мыла.

Жиры представляют собой сложные эфиры жирных кислот и глицерина. Это либо триглицериды, либо смеси триглицеридов с небольшими количествами ди- и моноглицеридов и свободных жирных кислот. Например, глицериды стеариновой кислоты могут быть представлены следующим образом:

CH2 – O – CO – C17 H35 СН2 – О − СО −С17Н35

CH – O – CO – C17 H35 СН − О − СО − С17Н35

CH2 – O – CO – C17 H35 СН2 − О − Н триглицерид стеариновой диглицерид стеариновой кислоты кислоты

CH2 – O – CO – C17 H35

CH – OH

CH2 – OH моноглицерид стеариновой кислоты

Мыла получают при гидролизе жиров в присутствии щелочей:

CH2 – O – CO – C17 H35 CH2 – OH

CH – O – CO – C17 H35 +3 NaOH CH - OH + 3 C17 H 35 COONa стеарат натрия

CH2 – O – CO – C17 H35 CH2 – OH глицерин

Такой процесс принято называть омылением жира, т. к. натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот являются мылами.

I. 2. 3. Свойства жиров и мыл

Строение нейтральных жиров впервые было установлено Шеврелем (1815 – 1823 гг. ) Животные (говяжий, бараний, свиной) жиры состоят главным образом из глицеридов стеариновой (СН3 – (СН2)16СООН), пальмитиновой (СН3 – (СН2)14СООН) и олеиновой

(СН3 – (СН2)7 – СН = СН – (СН2)7 – СООН) кислот. Масла и жиры, полученные из растений (кокосовое масло, пальмоядровое масло), содержат в основном каприловую кислоту (СН3 – (СН2)6 –СООН), лауриновую (СН3 – (СН2)10СООН) и миристиновую

СН3 – (СН2)12СООН кислоты с примесью пальмитиновой и олеиновой кислот. В состав пальмового масла входят главным образом пальмитиновая и олеиновая кислоты, а также некоторое количество стеариновой и линоленовой кислот. Масло земляных орехов, или арахисовое, состоит из олеиновой и линоленовой кислоты и небольших количеств пальмитиновой, стеариновой, арахиновой.

Число известных жирных кислот очень велико. Сложные эфиры с глицерином они могут образовывать в различных комбинациях, отсюда возможность существования большого числа различных жиров. В природе и в самом деле встречается множество разнообразных глицеридов, некоторые из них твёрдые и полутвёрдые; есть и масла.

Когда производство мыла только зарождалось, для его получения применяли едкое кали (из древесной золы), которое было легкодоступным. Усовершенствование методов производства едкого натра привело к повсеместному его применению.

Натриевые соли жирных кислот (CxHyCOONa) составляют основу твёрдого мыла. Твёрдое туалетное мыло состоит из солей карбоновых кислот, содержащих от 9 до 15 атомов углерода, хозяйственное и техническое – от 16 до 20.

Калиевые соли (CxHyCOOК) используют для получения жидких моющих средств – шампуней.

Свойства мыла зависят от степени непредельности молекулы жира и его молекулярной массы. С увеличением степени насыщенности молекулы жира возрастает твёрдость мыла, в то время как скорость растворения, склонность к образованию гелей и к прогорканию уменьшается.

По мере возрастания молекулярной массы жира способность мыла к пенообразованию падает, а мягкость действия его на кожу, рН раствора, твёрдость мыла и склонность к образованию гелей увеличиваются.

Для некоторых жиров, имеющих сравнительно высокую молекулярную массу (бараний или говяжий жир), характерно довольно большое содержание насыщенных жирных кислот. Более мягкие жиры (обычно меньшей молекулярной массы) могут содержать ещё значительное количество насыщенных жирных кислот, например арахисовое и пальмоядровое масла. Однако оливковое масло, обладающее высокой средней молекулярной массой, содержит большое количество ненасыщенных жирных кислот.

I. 2. 4. Механизм действия мыла

Мыло – вещество скользкое на ощупь – образует гели, понижает поверхностное натяжение воды, обладает моющей и смачивающей способностью, образует в жёсткой воде сгустки (коагуляты), в мягкой – пену (при взбалтывании).

Чтобы вещество обладало подобными свойствами, оно должно на конце гидрофобной молекулы с длинной цепью содержать полярную гидрофильную группировку. Именно такая химическая структура и характерна для мыл.

Молекула соли высшей карбоновой кислоты имеет полярную ионную часть (−СОО-Na+) и неполярный углеводородный радикал, содержащий 12-18 углеродных атомов, например как в стеарате натрия (наиболее распространённом мыле):

СНз— ( СН2) 7—СН2—СН2— (СН2) 7—СООNa неполярная углеводородная цепь полярная группа

Такая молекула обладает двумя ярко выраженными взаимно противоположными свойствами: один ее конец (группа - СООNа) обеспечивает мылу растворимость в воде, или, как часто говорят, обеспечивает гидрофильность; другой конец (углеводородная цепь) придает гидрофобность, т. е. тормозит растворение и стремится вытеснить молекулу мыла из внутренних слоев воды на ее поверхность — на границу ее раздела с воздухом. Это и обусловливает моющее действие мыла.

При растворении мыла в дистиллированной воде, если концентрация мыла невелика, молекулы его, содержащие длинную гидрофобную цепь и гидрофильный радикал, существуют в растворе в виде свободных ионов, находящихся в беспорядочном движении. По мере возрастания концентрации мыла его гидрофобные цепи начинают агрегировать таким образом, что ориентируются внутрь, по направлению к центру воображаемой капли, в то время как концевые карбоксильные гидрофильные полярные группы торчат наружу. Такой агрегат молекул называют мицеллой (от лат. mica «крошечка»).

Почему мыло моет? Ответ на этот «простой» вопрос занимал многие десятилетия умы ученых разных стран. Автором теории моющего процесса является выдающийся химик Петр Александрович Ребиндер. Эта теория во всех своих аспектах довольно сложна, но упрощённо можно считать, что моющий процесс сводится к обеспечению, по крайней мере, трёх факторов:

• отрыва грязевых частиц органического или минерального происхождения от очищаемой поверхности;

• перевода отдельных нерастворимых в воде грязевых частиц в моющий раствор;

• удерживания этих плавающих частиц в моющем растворе и устранения всякой возможности их повторного осаждения и прилипания к отмываемой поверхности.

Механизм действия мыла можно легко понять, если рассмотреть взаимодействие мицеллы мыла с частицей грязи, которую можно себе представить как частицу, окруженную жировой пленкой. Заключенная в такую оболочку частица грязи движется по направлению к гидрофобной цепи. В мицелле жировая пленка растворяется, частица грязи при этом высвобождается и переходит в раствор. Однако если концентрация мыла недостаточна, то частица грязи вновь осаждается на ткани.

Мыло уменьшает поверхностное натяжение моечной воды; при этом возрастает ее проникающая и смачивающая способность и она увлекает мицеллы мыла в глубину ткани. Под действием мицелл мыла частицы грязи высвобождаются из волокна и вновь переходят в раствор. На этой стадии — независимо от того, трут ли одежду на стиральной доске, колотят ли ее деревянными валками или обрабатывают в стиральной машине — достигается один и тот же эффект: частицы грязи переходят из ткани в моечную воду.

Удаление «пенообразных» мицелл с загрязнённой поверхности достигается её промыванием водой.

В жесткой воде, содержащей соли кальция или магния, мыло сначала образует нерастворимую пену, которая поднимается на поверхность воды и частично прилипает к стенкам сосуда. Ионы кальция и магния, вытесняя натрий, образуют с анионами тяжёлых карбоновых кислот малорастворимые соли. Этот процесс можно выразить уравнениями:

2 RCOONa + Ca(HCO3)2 = Ca(RCOO)2 + 2 NaHCO3

2 RCOONa + MgCl2 = Mg(RCOO)2 + 2 NaCl

Поэтому при стирке белья в жёсткой воде, содержащей эти ионы, расход мыла повышается на 25 – 30 %. После того как мыло прибавлено в количестве, достаточном для нейтрализации солей, происходит «смягчение» воды и образуется эффективный мыльный раствор, способный выполнять все свои функции по смачиванию, высвобождению и суспендированию грязи. Появление мыльной пены указывает на то, что жесткость воды устранена.

I. 3. ПРОИЗВОДСТВО МЫЛА И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ

Современная мыловаренная промышленность выпускает мыло различных сортов. Различают по назначению: туалетные, хозяйственные и технические мыла; они бывают твердыми, мягкими, жидкими и порошкообразными. Жировым сырьем в производстве мыла служат жиры животные и жирные масла растительные, а также жирозаменители – синтетические жирные кислоты, канифоль, нафтеновые кислоты, талловое масло. Твердые сорта мыла получают из твердых жиров и саломасов – отвержденных гидрогенизацией растительных масел или жидких жиров морских животных. Сырьем для жидких мыл служат в основном жидкие растительные масла, наряду с которыми используют жирозаменители. В производство туалетного мыла жидкого жирозаменители не применяют.

Технологический процесс получения мыла складывается из 2 этапов: варки мыла и переработки сваренного мыла в товарный продукт. Варку мыла проводят в специальных аппаратах – варочных котлах. Жировое сырье при нагревании подвергают омылению едкой щелочью, обычно каустической содой (гидроксидом натрия); при этом жиры превращаются в смесь солей жирных кислот и глицерин. Иногда используют жиры, предварительно подвергнутые гидролизу (расщеплению) с образованием свободных жирных кислот. Расщепленные жиры в варочном котле нейтрализуют кальцинированной содой (карбонатом натрия), а затем доомыляют едкой щелочью. В обоих случаях в результате варки образуется мыльный клей – однородная вязкая жидкость, густеющая при охлаждении. Товарное мыло, полученное непосредственно из мыльного клея, называется клеевым; содержание жирных кислот в нем обычно находиться в пределах от 40 до 60%. Обработка мыльного клея электролитами (отсолка) вызывает его расслоение. При полной отсолке растворами едкой щелочи или хлорида натрия в варочном котле возникают 2 слоя. Верхний слой – концентрированный раствор мыла, содержащий не менее 60% жирных кислот, называется мыльным ядром. Из него получают товарное мыло высших сортов (ядровое мыло). Нижний слой – раствор электролита с малым содержанием мыла – подмыльный щелок; в него переходит большая часть глицерина (который извлекают как ценный побочный продукт производства) и загрязнений, внесенных в мыльный клей с исходными продуктами. Метод получения клеевых мыл принято называть прямым, ядровых – косвенным. В производстве хозяйственных мыл используют оба эти метода. Туалетные мыла, как правило, готовят косвенным методом, причем мыльное ядро получают из лучшего жирового сырья и подвергают дополнительной очистке.

На втором этапе при получении твердых мыл мыльную массу – продукт варки – охлаждают, подсушивают, а затем механической обработкой с помощью специальной аппаратуры придают ей пластичность и однородность формуют и разрезают на куски стандартной массы. Туалетные мыла вводят отдушки, красители, антиоксиданты, а в некоторых случаях – дезинфицирующее, лечебно профилактическое, пенообразующие и др. специфические добавки. В дешевые сорта мыла иногда добавляют минеральные наполнители – бентонитовые глины, очищенный каолин. Особую группу составляют пережиренные туалетные мыла; в них отсутствует свободная щелочь и обычно содержатся косметические добавки (высшие жирные спирты, питательные вещества и др. ).

Особое место среди наполнителей занимает сапонин, получаемый выщелачиванием некоторых растений и, прежде всего мыльного корня. Он хорошо растворяется в воде, и его растворы сильно пенятся. Поэтому сапонин используют для улучшения пенообразования дорогих сортов мыла.

Порошкообразные мыла получают распылительной сушкой мыльных растворов. В продажу они поступают без добавок (мыльные порошки) или в смеси со значительным количеством щелочных электролитов (содой, фосфатами и др. ), которые улучшают моющую способность мыла (стиральные порошки). При производстве мыла применяется автоматизированная технологическая аппаратура непрерывного действия.

Мировое производство хозяйственных мыл постепенно сокращается в связи с увеличением выпуска синтетических моющих средств. Однако с распространением разнообразных синтетических мылоподобных веществ мыла не потеряли своего значения важнейшего средства личной гигиены. Они по прежнему широко применяются в быту и во многих отраслях промышленности (особенно в текстильной). Мыло наряду с другими типами поверхностно-активных веществ используются как смачиватели, эмульгаторы, стабилизаторы коллоидно-дисперсных систем. Мыло применяют в составе смазочно-охлаждающих жидкостей для металлообрабатывающих веществ; при обогащении полезных ископаемых флотацией. Их используют в химической технологии: при синтезе полимеров эмульсионным способом, в производстве лакокрасочной продукции и др. Металлические мыла как загустители входят в состав пластичных смазок, как сиккативы (ускорители высыхания) – в состав масляных лаков, олиф и др.

На изготовление мыла идут большие количества животных и растительных жиров, а так как постоянно растёт дефицит этого сырья, то использовать его для получения моющих средств экономически невыгодно.

На смену мылу пришли СМС (синтетические моющие средства) – ПАВ (поверхностно-активные вещества). Принцип действия синтетических моющих средств точно такой же, как и у мыла, однако они имеют некоторые преимущества.

I. 4. СИНТЕТИЧЕСКИЕ МОЮЩИЕ СРЕДСТВА

I. 4. 1. Общая характеристика и классификация

Производство синтетических моющих средств основано на дешёвой сырьевой базе, а точнее на продуктах переработки нефти и газа.

Синтетические моющие средства представляют собой натриевые соли синтетических карбоновых кислот

R − CH3 O2 R – COOH NaOH R - COONa, сульфокислот

R – H SO2+Cl R – SO2Cl NaOH R – SO3Na, сложные эфиры высших спиртов и серной кислоты

R-CH2-OH + H-O-SO2-OH → R-CH2-O-SO2-OH + H2O

R-CH2-O-SO2-OH + NaOH → R-CH2-O-SO2-ONa + H2O

Основу СМС составляют ПАВ (поверхностно-активные вещества). Что же они из себя представляют? Какова их роль в процессе стирки?

ПАВ — это органические вещества, содержащие в молекулах одновременно две противоположные по свойствам группы: полярную ( -СООН, - СООNа, — SО3Н, — SО3Nа, — ОН и др. ) и неполярную (углеводородные радикалы, состоящие из 10—18 углеродных атомов).

Полярные (гидрофильные) группы, как известно, легко растворяются в воде, а неполярные (гидрофобные) отталкиваются от нее. Одно из таких соединений — алкилсульфат натрия:

СН3— (СН2)7 — СН2—(СН2)7—СН2—О — SО3Na неполярная гидрофобная часть

Поэтому молекулы ПАВ на пограничной поверхности (например, на границе вода — воздух, вода — масло, вода — уголь и т. д. ) располагаются в определенном порядке: гидрофильные группы направлены в воду и растворены в ней, а гидрофобные выталкиваются из нее. В результате вся поверхность воды покрывается своеобразным частоколом из молекул ПАВ, образующих слой толщиной около 0,1 нм. Такая водная поверхность обладает более низкой энергией, что связано с понижением поверхностного натяжения воды. Поверхностное натяжение сильно затрудняет процесс мытья и стирки, так как препятствует быстрому и полному смачиванию текстильных волокон или других загрязненных поверхностей.

Таким образом, уменьшая поверхностное натяжение воды, мы увеличиваем ее смачивающую способность. Поэтому главная задача всех ПАВ — понижать поверхностное натяжение жидкости, главным образом воды, в которой они растворены.

Молекулы ПАВ адсорбируются на поверхности ткани и на загрязняющих ее частицах (жировые пятна, сажа и т. д. ) и проникают в зазоры между ними Полностью покрытая такими молекулами частица отделяется от поверхности ткани и в виде эмульсии или суспензии уходит в раствор. ПАВ — хорошие пенообразователи и стабилизаторы эмульсии. Пене принадлежит важная роль: загрязненные частицы, прилипая к ее пузырькам, удаляются вместе с ней из моющего раствора.

В настоящее время известно много различных ПАВ, входящих в состав СМС. По характеру гидрофильных и гидрофобных групп ПАВ можно разделить на три основных класса: анионоактивные, катионоактивные и неионогенные.

Анионоактивные вещества при растворении в воде диссоциируют на длинноцепочные анионы (они обеспечивают поверхностную активность раствора) и катионы, которые влияют на растворимость этих веществ в воде. К таким соединениям относят алкилсульфонаты, алкиларилсульфонаты (сульфонолы) и алкилсульфаты. Эти соединения и процесс их диссоциации можно показать так:

R – SO2 - O – Na → R – SO2 – O - + Na+ алкилсульфонат активный натрия анион

R - −SO2 – O – Na R − −SO2 – O- + Na+ алкиларилсульфонат активный натрия анион

Катионоактивные вещества при растворении в воде также диссоциируют на ионы, но носителем поверхностно-активных свойств является крупный катион. В основном это соли высших аминов, соли четытрёхзамещённого аммония и другие подобные соединения:

R + R +

R3− N − R1 Cl − ( R3 − N − R1 + Cl -

R 2 R2 соль активный четырёхзамещённого катион аммония

R – углеводородный радикал, содержащий 12-18 углеродных атомов, а R1, R2, R3 – короткие алифатические радикалы (метил-, этил-).

Неионогенные вещества в водных растворах не диссоциируют на ионы, но их поверхностная активность создаётся самими электронейтральными молекулами, содержащими гидрофильные функциональные группы. Такими веществами могут быть, например:

R – (CH2 – CH2O - )n – CH2 – CH2OH алкилполиэтиленгликоль

Преимущество неионогенных ПАВ состоит в том, что они не образуют обильной пены и поэтому удобны для применения их в стиральных машинах.

Все СМС, в состав которых входят перечисленные выше ПАВ, хорошо моют в жёсткой воде, так как образующиеся кальциевые или магниевые соли являются растворимыми.

I. 4. 2. Компоненты синтетических моющих средств и их функции

Синтетические моющие средства (СМС) – это композиции, в состав которых, кроме ПАВ, входят различные добавки, органические и неорганические. Как бы ни различались названия шампуней, стиральных порошков и т. п. , основными составляющими всех СМС будут одни и те же компоненты, разница – только в дозировке

Для связывания солей жесткости в состав СМС вводят специальные добавки: полифосфаты, силикаты, кальцинированную соду, некоторые другие соли. Напомним, что при стирке хозяйственным мылом эти добавки в моющий раствор вы должны вводить сами. В этом случае можно воспользоваться нашатырным спиртом, тринатрийфосфатом и кальцинированной содой. Следовательно, преимущество СМС заключается в том, что их кальциевые соли растворимы в воде. Поэтому в отличие от обычного мыла они не утрачивают моющее действие и в жесткой воде.

Моющие средства содержат также и щелочные добавки (в частности, кальцинированную соду), которые способствуют разрушению жировых загрязнений. В некоторые средства для стирки хлопка и льна вводят химические отбеливатели, в большинстве случаев перборат натрия. Его химическую формулу условно записывают в виде NaBO2•H2O2•3 H2O. При температуре выше 65оС это соединение выделяет кислород, который обесцвечивает и окисляет органические соединения, одновременно дезинфицируя изделие.

Некоторые загрязнения белкового происхождения (кровь, пот, молоко, соусы, яйца) отстирываются особенно трудно. Молекулы белка прочно скрепляются с волокнами ткани и удерживают жир, углеводы, механические загрязнения, причем прочность этих связей со временем возрастает (поэтому грязное белье не должно лежать долго в ожидании стирки). При стирке в горячей воде белок свертывается и еще прочнее скрепляется с волокнами, а горячий утюг довершает дело. Для удаления загрязнений белкового происхождения существуют особые стиральные средства, содержащие ферменты – вещества биологического происхождения, которые при температуре не выше 40оС разрушают белки. После замачивания грязного белья в растворах моющих средств, содержащих ферменты, белковые загрязнения легче удаляются при последующей стирке. О наличии в моющих средствах ферментов всегда сообщается на упаковке; на это часто указывает и наличие в названии моющего средства приставки «био».

Эти средства предназначены для стирки изделий из льняных, хлопчатобумажных, искусственных и синтетических волокон. Их нельзя применять для стирки шерстяных и шёлковых тканей – вместе с белковыми загрязнениями может быть съедена и сама ткань. Необходимо помнить о том, что повышенная (выше 600C) температура убивает ферменты, так что ни замачивать бельё, ни стирать его в горячей воде нельзя.

Таким образом, поверхностно-активные вещества, щёлочные добавки, химические отбеливатели и ферменты – это основные вещества, разрушающие загрязнения и удаляющие их с ткани, т. е. основные компоненты современных СМС.

Кроме указанных веществ СМС могут содержать ещё ряд полезных добавок. Так, чтобы бельё выглядело белоснежным, а окрашенные вещи - яркими, в состав моющих средств вводят оптические отбеливатели – флуоресцирующие вещества (так называемые белые красители), оседающие на ткани при стирке, но не разрушающие её. Они поглощают из солнечного спектра невидимые ультрафиолетовые лучи и “переводят” их в лучи видимые, причем такого цвета (синего или фиолетового), который, складываясь с жёлтым цветом, даёт белый, другими словами, обработанная поверхность отражает видимого света больше, чем поглощает, - она становится источником видимого света, приобретает кроме белизны особую яркость. Действие оптических отбеливателей напоминает действие синьки, с давних пор использовавшейся при полоскании беля после стирки. Бытовая синька, или ультрамарин, - природный минерал лазурит, называемый также ляпис-лазурью. В монолитном виде он используется как поделочный камень, а его очень тонкий порошок в далеком прошлом применялся в качестве синьки. В 1828 г. ультрамарин был получен искусственно в лабораторных условиях. Для этого смесь каолина, соды и серы прокаливалась в сильной струе воздуха. Состав ультрамарина выражают формулой Na6Al4Si6S4O24, однако строение его молекул до сих пор не выяснено. Заменителем ультрамарина в быту является порошок белой глины (каолина) или мела с предварительно нанесенными на поверхность их частиц органическими красителями синего цвета (органические синьки).

Чтобы у выстиранного белья был приятный запах, во все моющие средства вводят парфюмерные отдушки.

Некоторые вещества способствуют образованию в моющем растворе обильной пены; их вводят в моющие средства, предназначенные главным образом для ручной стирки. Введение в состав СМС таких веществ – в большинстве случаем дань вкусам прошлого, когда стирали мылом и при этом считалось, что в моющем растворе должно быть много пены.

Моющая способность современных СМС не определяется обилием пены. Более того, есть поверхностно-активные вещества, вовсе не дающие пены и, тем не менее, превосходно удаляющие загрязнения. Практически пена нужна лишь при ручной стирке вещей из тонкой ткани, вязаных вещей и некоторых других, которые стирают, не смачивая сильно, чтобы при сушке они не потеряли формы. Обильная и устойчивая пена в моющих растворах резко осложняет стирку в стиральных машинах. Во-первых, из-за пены снижается механическое воздействие на ткань, необходимое для удаления грязи, во-вторых, при обильной пене моющий раствор может переливаться через край. Поэтому для стирки в стиральных машинах выпускаются малопенящиеся средства, содержащие стабилизаторы пены. При стирке такими средствами количество пены невелико и, главное, мало зависит от температуры (а, как известно, при использовании многих обычных моющих средств пены тем больше, чем выше температуры стирального раствора).

К названию моющих средств, предназначенных для стирки в стиральных машинах, часто добавляют слово «автомат» (например, «Пемос-автомат», «Лоск-автомат», «Миф-автомат"). Ими можно стирать, конечно, и вручную.

Существуют и другие функциональные добавки: активаторы разложения химического отбеливателя, гидротропы – вещества, улучшающие растворимость компонентов, комлексоны – вещества, связывающие соли железа, и т. д.

Итак, поступающие в продажу моющие средства различных по свойствам, назначению, могут быть порошкообразными, жидкими, в виде паст.

Преимущества порошков очевидны – они быстро растворяются в воде, ими можно стирать в воде любой жёсткости благодаря большому содержанию триполифосфатов (или их заменителей), во многие порошки введено два или более ПАВ, что значительно улучшает их качество. Однако порошки при дозировании пылят, а некоторые люди плохо переносят эту пыль, раздражающие органы дыхания. Кроме того, порошки труднее дозировать.

Моющие пасты не пылят и очень компактны. В их состав иногда входят такие поверхностно-активные вещества, которые в силу ряда технологических причин нельзя ввести в порошки. Паста более мягко действуют на кожу рук. Однако они растворяются в воде медленнее и содержат в 1,5 – 2 раза меньше триполифосфатов, чем порошки. Поэтому стирать ими можно лишь в относительно мягкой воде. Жидкие моющие средства, обладают всеми преимуществами и порошкообразных, и пастообразных.

II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

II. 1. МЕТОДИКИ ИССЛЕДОВАНИЙ

Этапы работы и методы

Методика исследований подбиралась нами таким образом, чтобы используемое оборудование было простым, а результаты работы – наглядными и доступными. Автор изучил большое количество литературных источников и проверил на практике значительное количество методик, выбирая наиболее простые и наглядные.

Выбор образцов мыла и СМС

Для проведения исследований использовались моющие средства наиболее известные по рекламе и по результатам опроса населения.

II. 1. 1. Изучение свойств предельных высших кислот и их солей а)Гидролиз натриевых солей высших жирных кислот (гидролиз мыла).

В сухую пробирку наливали 1 мл спиртового раствора мыла и прибавляли несколько капель спиртового раствора фенолфталеина. Затем полученный бесцветный спиртовой раствор мыла, содержащий фенолфталеин, осторожно (по стенке) приливали в пробирку с водой. После этого отмечали характер происходящих изменений.

б)Выделение высших жирных кислот из мыла. В стакане растворяли 1 г мыльной стружки в 10 мл дистиллированной воды. Полученный раствор разливали в три пробирки. К одной части приливали 2 мл 10-процентного раствора серной кислоты.

Далее смесь нагревали почти до кипения. Расплавившиеся жирные кислоты всплывали в виде слоя, затвердевающего при охлаждении пробирки.

К охлажденной смеси добавляли 3 мл диэтилового эфира. Пробирку закрывали корковой пробкой и энергично встряхивали. Водный слой становился прозрачнее, жирные кислоты растворялись в эфире. Эфирный раствор осторожно с помощью пипетки переносили на часовое стекло. После испарения эфира на стекле оставался осадок, напоминающий парафин.

в)Образование нерастворимых солей, высших жирных кислот.

Ко второй части мыльного раствора, полученного в опыте «б», прибавляли 1 мл 5-процентного раствора хлорида кальция, к третьей — 1 мл 5-процентного раствора сульфата меди (II).

После этого отмечали характер происходящих изменений.

Пробирку с осадком медного мыла (голубовато-белого цвета) нагревали до начинающегося кипения, при этом медное мыло всплывало в виде изумрудно-зеленого кольца. (Если в растворе находится избыток натриевого мыла, то зеленого кольца не получается. В подобном случае добавляют еще немного 5-процентного раствора сульфата меди и снова смесь нагревают до кипения).

г)Растворение Са - мыл. К половине осадка кальциевого мыла, полученного в предыдущем опыте, прибавляли 10-процентный раствор уксусной кислоты. Вторую половину кальциевого мыла растворяли в 10-процентном растворе соляной кислоты. После этого отмечали характер происходящих изменений.

д)Высаливание мыла. В пробирку наливали 2—3 мл водного раствора мыла, подогревали его и затем вносили при перемешивании стеклянной палочкой сухой хлорид натрия до получения насыщенного раствора. После этого отмечали характер происходящих изменений.

е)Эмульгирующие свойства мыла. В две пробирки наливали по 2—3 капли подсолнечного масла. В одну из них приливали 2 мл дистиллированной воды, а в другую — 2 мл 1-процентного раствора мыла. Энергично встряхивали обе пробирки. После этого отмечали характер происходящих изменений.

II. 1. 2. Определение щёлочности мыла а) Готовили растворы:

5 %-ый, массой 50 г (в случае твёрдого мыла);

5 % -ый, объёмом 50 мл ( в случае жидкого мыла, считали ρ мыльного раствора = 1 г ∕ мл) б) С помощью универсальной индикаторной бумаги исследовали реакцию раствора мыла, опуская полоску индикатора в мыльный раствор.

в) Определяли реакцию раствора мыла с помощью цветовой эталонной шкалы на упаковке индикаторной бумаги.

г) Результаты исследований занесли в таблицу 1.

д) Сравнили значения рН приготовленных растворов со значением рогового слоя кожи, которое по данным физиологов составляет 5,5.

II. 1. 3. Изучение свойств СМС и влияние их на силу поверхностного натяжения а) С помощью универсальной индикаторной бумаги исследовали реакцию раствора СМС, опуская полоску индикатора в раствор.

б) Определяли реакцию раствора СМС с помощью цветовой эталонной шкалы на упаковке индикаторной бумаги.

в) Способность моющих средств к пенообразованию оценивали визуально.

г) Результаты исследований занесли в таблицу 2.

д) Отношение к хлориду кальция. Наливали в пробирки по 2-3 мл 1-процентных растворов синтетических моющих веществ («Ariel automat», «Bingo automat») и добавляли по нескольку капель 10- процентного раствора хлорида кальция. Встряхивали содержимое пробирок. После этого отмечали характер происходящих изменений.

е) Поверхностное натяжение воды оценивали с помощью следующего опыта: вместо одной чашки рычажных весов использовали подвешенное на нитях стандартное предметное стекло. Коромысло весов уравновешивали, помещая на вторую чашку груз. Под предметное стекло помещали кристаллизатор с водой так, чтобы стекло «прилипло» к поверхности жидкости. Накладывая постепенно на чашку весов дополнительные гирьки, отмечали момент, когда стекло оторвётся от поверхности. Таким способом можно измерить поверхностное натяжение жидкости в условных единицах.

II. 2. РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ

II. 2. 1. Свойства предельных высших кислот и их солей а) При добавлении к спиртовому раствору мыла раствора фенолфталеина окраска не появляется. Это подтверждает, что мыло представляет собой смесь солей высших жирных кислот и не содержит свободной щелочи. При добавлении воды натриевые соли высших кислот гидролизуются, в результате чего появляется слабощелочная реакция — раствор приобретает розовую окраску. При добавлении воды гидролиз усиливается, и интенсивность окраски увеличивается. Реакция водных растворов мыла щелочная:

С15Н31СООNa + Н20 ↔ С15Н31СООН + NаОH б)При добавлении к водному раствору мыла раствора серной кислоты происходит помутнение раствора вследствие выделения нерастворимых в воде высших карбоновых кислот.

В состав твердого мыла входят натриевые соли следующих предельных кислот: стеариновой (С17Н35СООН), пальмитиновой (С15Н31СООН), миристиновой (С13Н27СООН), лауриновой (С11Н23СООН). В высококачественных мылах в большом количестве содержатся натриевые соли миристиновой и лауриновой кислот. Такие мыла отличаются лучшей растворимостью в воде.

в)При добавлении к водному раствору мыла солей кальция всплывает осадок нерастворимых в воде кальциевых солей высших кислот:

2С17Н35СООNa+СаСl2→(С17Н35СОО)2Ca+2NaCl стеарат натрия стеарат кальция

Аналогичным образом получают нерастворимые в воде медные мыла:

2 С15Н31СООNa + CuSO4 → (С15Н31СОО)2Cu + Na2SO4 г) Взаимодействие кальциевых мыл с уксусной и соляной кислотами:

(С17Н35СОО)2Ca + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Ca + 2 С17Н35СООН

(С17Н35СОО)2Ca + 2 HCl → С17Н35СООН + CaCl2

Осадок растворяется, происходит выделение жирных кислот, образующих при нагревании маслянистый слой.

д) По мере насыщения раствора хлоридом натрия растворимость мыла уменьшалась, раствор начинал мутнеть, и затем натриевое мыло всплывало над прозрачной жидкостью в виде творожистых хлопьев. Этот процесс называют высаливанием, его часто применяют в лабораторной практике и в промышленности при выделении органических веществ из водных растворов.

е) В пробирке с мылом получилась довольно устойчивая молочно-белая эмульсия, в пробирке с водой капельки масла выделились и постепенно всплыли: эмульсия масла в воде неустойчива. Моющие свойства мыла объясняются его эмульгирующими свойствами, понижающими поверхностное натяжение капелек масла. Это приводит к значительному увеличению устойчивости пены и эмульсии.

II. 2. 2. Щёлочность мыла

Водородным показателем рН называют десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком: рН = lg H+ или Н+ = 10-рН, где Н+ - концентрация ионов водорода в растворе, моль ∕л.

Понятие «водородный показатель» было введено датским химиком С. Серенсеном в 1909 г. : буква «р» - начальная буква датского слова «potenz» - математическая степень, буква «Н» - символ водорода.

С помощью рН реакция растворов характеризуется так: нейтральная – рН = 7, кислая – рН < 7, щелочная – рН > Таблица 1

Основной характеристикой мыла является щёлочность. Чем более щелочную реакцию имеет раствор мыла, тем лучше он удаляет кожное сало, но при этом сушит кожу. Чтобы правильно пользоваться косметическими средствами по уходу за кожей, необходимо уметь определять значение рН их водных растворов.

С помощью универсальной индикаторной бумаги мы исследовали два вида мыла: жидкое и твёрдое. Определяли реакцию раствора мыла с помощью цветовой эталонной шкалы на упаковке индикаторной бумаги и цифровой шкалы (схема 1).

Из исследованных нами сортов по значению рН =6 можно рекомендовать для ухода за кожей мыло «Palmolive (AROMA THERAPY)». Жидкое мыло по значению рН также наиболее подходит для ухода за кожей, так как его значение рН наиболее близко к значению рН кожи. Верхний тончайший слой имеет слабокислую реакцию (рН 5,5) и за счёт этого препятствует проникновению болезнетворных бактерий в более глубокие слои кожи.

Косметическое средство должно соответствовать по реакции раствора типу кожи.

Для ухода за нормальной кожей подходит мыло с любой реакцией раствора, т. к. кожа не обладает особой чувствительностью.

Для раздражительной и сухой кожи подходит нейтральное мыло, т. к. кожа очень чувствительна.

Для жирной кожи – мыло щелочное, т. к. оно сушит кожу и необходимо удалять излишки кожного сала.

II. 2. 3. Свойства СМС и их влияние на силу поверхностного натяжения

Таблица 2

Свойства СМС

Вид СМС Значение рН Пенообразование

Стиральный порошок

«Ariel automat» 12 Значительное

Стиральный порошок

«Bingo automat» 12 Значительное

Моющий порошок

«Mister Proper» 12 Среднее

Стиральный порошок

«Миф – универсал» 9 Среднее

Средство для мытья посуды 7 Значительное

«АОС» 6 Значительное

Шампунь «Sansilk» 5,5 Значительное

Шампунь «Timotei»

При добавлении к растворам синтетических моющих веществ («Ariel automat», «Bingo automat») раствора хлорида кальция и встряхивании содержимого пробирок образовывалась пена. Следовательно, преимущество СМС заключается в том, что их кальциевые соли растворимы в воде. Поэтому в отличие от обычного мыла они не утрачивают моющее действие и в жесткой воде. Но растворы данных моющих средств имеют сильнощелочную реакцию среды, поэтому они предназначены для стирки изделий из льняных, хлопчатобумажных, искусственных и синтетических волокон. Их нельзя применять для стирки шерстяных и шёлковых тканей – вместе с белковыми загрязнениями может быть съедена и сама ткань.

И так как эти СМС содержат много щелочных добавок, плохо действующих на кожу, то их лучше не использовать для ручной стирки. Лучше всего пользоваться универсальными СМС, содержащими щелочные добавки в меньшем количестве. Поэтому необходимо внимательно читать всё, что написано на упаковке, и соблюдать эти рекомендации при стирке. Хозяйкам, у которых кожа чувствительна к действию моющих средств, необходимо подобрать такой препарат, который не вызывает раздражения, и стараться постоянно им пользоваться.

В ходе эксперимента мы определили, что чистая вода имеет силу поверхностного натяжения равную 7,5, добавление к воде даже незначительных количеств мыла снижает её почти вдвое – до 4,8. Содержание в воде стирального порошка влияет на силу поверхностного натяжения ещё значительнее. Она снижается до 2,1.

1. Мыла обладают поверхностной активностью – они снижают поверхностное натяжение воды.

2. Несмотря на уникальные свойства мыла (моющее действие) обладают рядом существенных недостатков:

• имеют плохую моющую способность в воде;

• в водных растворах гидролизуются с образованием щёлочи, которая оказывает вредное действие на многие ткани (шерсть, шёлк и др. );

• мыловарение связано с расходом огромного количества пищевых жиров.

3. Мировое производство хозяйственных мыл постепенно сокращается с увеличением выпуска синтетических моющих средств (СМС).

4. Преимущества СМС перед жировым мылом:

• сырьём для их получения является нефть, добыча и переработка которой неуклонно растёт из года в год;

• с успехом моют в жёсткой и даже морской воде, так как либо не взаимодействую с ионами кальция и магния, либо образуют с ними растворимые в воде соли;

• расход по сравнению с мылом гораздо меньше (около 25 % мыла идёт на связывание ионов кальция и магния).

5. СМС в отличие от мыла, разлагаются медленно, попадая со сточными водами в водоёмы, оказывают вредное воздействие на живые организмы.

6. Не следует стремиться к увеличению количества СМС в моющем растворе – выигрыша в качестве это не даёт.

7. Необходимо предупредить попадание детергентов в водоём.

Один из путей достижения этой цели – экологическое просвещение населения.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

При работе над темой «Химические средства в быту (мыло и синтетические моющие вещества), мы получили ответы на поставленные вопросы в начале исследования. Мы постарались собрать как можно больше информации о мыле и синтетических моющих веществах и рассказать читателям о положительных и отрицательных качествах этих моющих средств.

В нашей работе мы попытались в доступной форме, но научно изложить не только принципиальные вопросы состава, механизма действия мыла и СМС, но и дать рекомендации по валеологическому подходу к выбору туалетного мыла и стиральных порошков. В работе даны ссылки на литературу, в которой, все, кто заинтересуется данным вопросом, смогут найти более полные сведения.