Д. И. Менделеев – исследователь в области агрохимии

Многие классики химической науки широко использовали свои профессиональные знания для помощи сельскому хозяйству. Особенно успешно и очень последовательно этой проблемой занимался Д. И. Менделеев, который в 1880 г. впервые подготовил и прочитал курс лекции «Земледельческая химия». В дальнейшем некоторые химики полностью посвятили свою деятельность сельскохозяйственному вопросу. Их наиболее ярким представителем был М. Н. Прянишников. В 1924 г. Д. Н. Прянишников ввел в обиход термин «Химизация», объединив им разные способы интенсификации сельскохозяйственного производства путем применения средств и методов из арсенала химии. Он создал школу советских агрохимиков. Агрохимия со временем расширила объем своих задач. В целях создания условий для выращивания высоких урожаев в рамках агрохимического учения стали решаться вопросы химического картирования почв, облагораживание сельскохозяйственных угодий, борьба с эрозией почвы и т. д.

Для правильного использования удобрений необходимо знать особенности почвы и химический состав растений, произрастающих на ней.

В растениях в среднем содержится 0,3 % азота; 0,3 % калия;0,07 фосфора; 0,3 кальция; 0,05 серы; 0,07 % магния; 0,02 %натрия; 0,02 % железа.

В состав растений входят микроэлементы, некоторое количество соединений бора, меди, марганца, цинка, молибдена, кобальта и других. Внесение удобрений пополняет убыль этих элементов в почве.

Агрохимическая наука широко использует методы химического анализа для изучения растений, почвы и удобрений, а так же биологические методы изучения питания и роста сельскохозяйственных культур.

Для успешной работы в сельском хозяйстве необходимо знать физиологический и химический состав почвы. К физическим свойствам относится механический состав почвы, влажность, удельный вес, водонепроницаемость и др.

Почва состоит из частиц различной величины и формы, начиная от грубых обломков, крупных камней, различных не видимых невооруженным глазом песчинок и кончая мельчайшими глинистыми частицами, которые можно видеть только в микроскоп.

Плодородие почвы зависит в значительной мере от состава и величины частиц, слагающих почву. Частицы размером меньше 0,01мм называют физической глиной, по количеству которой определяют механический состав почвы. Например, если в почве частиц более 60 %, почва является тяжело- глинистой; от 30 до 60 % - глинистой и т. д.

Для определения химического состава почвы необходимо знать кислотность и щелочность ее, определить содержание различных элементов (макро- и микро-), органических веществ.

Агрохимическая наука широко использует методы химического анализа для изучения растений, почвы и удобрений.

Нами был произведен анализ почв, взятых в разных местах г. Нижнекамска и Нижнекамского района.

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

2. 1. Исследования Д. И. Менделеева в области почвоведения,

Почва служит источником воды и минеральных веществ. Минеральные вещества поступают в растения через корневые волоски, а вода их транспортирует из клеток корня по всему растению. Важнейшими элементами почвенного питания растений являются азот, фосфор и калий.

Но кроме химического состава, необходимо знать и физический состав почвы: механический состав, удельный вес, влагоёмкость, водопроницаемость.

Почва состоит из частиц различной величины и формы, начиная от грубых обломков, крупных камней, различных видимых невооруженным глазом песчинок и кончая мельчайшими глинистыми частицами.

Плодородие почвы зависит в значительной мере от состава и величины частиц, слагающих почву.

Для определения химического состава почвы необходимо знать кислотность и щелочность ее, определить содержание различных элементов, органических веществ.

Признаки нехватки важнейших элементов: азот – пожелтение листьев, выделение жилок; фосфор – пятнистое покраснение или побурение листьев, их подсыхание; калий – скручивание пожелтевших листьев по краям.

В 1867 – 1880 г. г. Менделеев Д. И. впервые подготовил и прочитал курс лекций «Земледельческая химия».

Но он был еще знатоком и любителем минералов, на них Д. И. Менделеев проводил первые исследования структуры кристаллических веществ методами рентгеновского анализа.

2. 2. Химия Земли.

Плодородие почвы держится на трех основных элементах: азоте, фосфоре и калии. Соотношение их в почве зависит от климата. Соотношение в странах с умеренным и жарким климатом резко отличается. Во всех случаях соединения азота вымываются из почвы быстрее, чем соединения фосфора и калия.

Хотя свободный азот составляет около 4/5 атмосферы, ни зеленые растения, ни животные его не усваивают. Им нужен только связанный азот – в виде соединений. Попадая в почву, азотная кислота превращается в соли азотной кислоты благодаря реакциям с солями, содержащиеся в почве. Природные заложения таких солей известны в нескольких местах земного шара, он известно, их совершенно недостаточно, чтобы покрыть все потребности в важнейшем сырье для получения не только удобрений, но и взрывчатых веществ, лекарств, красителей, полимеров и многих других необходимых веществ.

Над всем человечеством нависла угроза промышленного азотного голода.

В начале ХХ-ого века предпринимаются многочисленные попытки связать азот из наиболее доступного «месторождения» - воздуха. Аммиачный метод – основа всей современной азотной промышленности. По сей день продолжаются экономически выгодных путей фиксации азота. Успехи обнадеживают.

Усилиями многих исследователей найдены методы фиксации атмосферного азота при невысоких температурах(30-50 С). Его пропускают через комплексы переходных металлов и получают в связанном виде в форме таких соединений, как аммиакат, гидразин или амины. Каков бы ни был способ фиксации свободного азота, главная цель – перевести его в удобную для усвоения растениям форму.

Растворенные в почвенной воде соли азотной кислоты всасываются корнями растений. Растения перерабатывают азот, образуя белки и другие сложные соединения.

Пополнение азота в почве может идти и в результате атмосферных электрических разрядов, приводящих к увеличению содержания в почве солей азотной кислоты. Было подсчитано, что таким способом ежегодно в почву вносится до 15 кг связанного азота на 1 га.

На протяжении длительного периода истории огромное количество азота переводилось в свободное состояние из азотосодержащих соединений почвы. Колоссальное количество азота выводится в атмосферу при горении топлива. На смену сравнительно редко возникающим стихийным пожарам пришло сознательное выжигание огромных степных пространств и лесных массивов для освобождения площадей для посева.

В последнее время значительное количество азота стало выводиться из кругооборота за счет взрывов – использование азотосодержащих взрывчатых веществ. Восстановление связанного азота. Выведенного из кругооборота может осуществляться за счет использования деятельности бактерий и за счет внесения в почву азотосодержащих удобрений.

2. 3. Кристаллохимическая структура почвы.

В почве берут начало два крупнейших миграционных потока. Здесь начинается протяженная водная миграция химических элементов и их биологический круговорот. Исходный запас химических элементов, откуда они поступают в ту или другую систему миграции, содержится в горных породах, вернее, продуктах выветривания, на которых образованы почвы. Таким образом, почва наследует химический состав горных пород, однако содержание некоторых элементов изменяется под влиянием водной миграции и жизнедеятельности организмов.

Оценить влияние биологического круговорота на формирование химического состава почвы можно путем определения коэффициента биологического поглощения, рассчитанного исходя из Кларков земной коры и среднего содержания элементов в неземной растительности. Чем больше коэффициент биологического поглощения, тем сильнее накапливается этот элемент в почве.

Влияние водной миграции проявляется в выносе химических элементов из почвы. Интенсивность этого процесса характеризуется коэффициентом водной миграции, который рассчитывается по назначению Кларков земной коры и среднего содержания элементов в сухом остатке речных вод. Чем больше этот коэффициент, тем меньше остается данного элемента в почве.

В результате совместного воздействия биологического круговорота и водной миграции элементов постепенно формируется химический состав почвы.

Конечно, состав почвы складывается не только в результате взаимодействия горных пород с растительностью и природными водами. Как мы знаем, биологический круговорот связывает земную кору с атмосферой посредством обмена кислородом, углеродом и водой. Следовательно, почва является геохимической системой, в которой протекают процессы, обеспечивающие обмен вещества между земной корой, водной и газовой оболочками Земли.

Рассматривая геохимию земной коры, мы узнали о рассеянном состоянии химических элементов. Распространение рассеянных элементов не ограничивается земной корой. Они входят во все известные формы вещества – и твердые, и жидкие, и газообразные. Так, например, золото обнаружено в глубинных и осадочных горных породах, в воде и растениях, в различных живых организмах. Кларк золота очень мал – 0,00000043 %. В 1 т. Горных пород содержится около 5 мг, в 1 м³ морской воды – 0,004 мг этого благородного металла. Конечно, миллиграммы и их доли – ничтожные цифры. Но представим себе, сколько тонн горных пород в земной коре, сколько кубометров воды в Мировом океане, и мы поразимся, какое огромное количество золота на поверхности планеты. По этому поводу В. И. Вернадский писал: «Впечатление о ничтожности рассеяния в реальности исчезает; оно заменяется обратным: впечатлением грандиозности».

Переходу в состояние рассеяния, по-видимому, способствует циклическая миграция элементов, охватывающая все верхние оболочки планеты. Геохимические циклы с этим значительная часть атомов выходит из генерального русла миграции и рассеивается в окружающей среде.

Процессы рассеяния приобретают особое значение в почве, которую пронизывают самые мощные на поверхности Земли миграционные потоки.

В почве рассеянные элементы вовлекаются в биологический круговорот, а попадая в состав живого вещества, переходят в новое качество- они становятся микроэлементами. Чтобы разобраться в этом, вернемся к составу живого вещества. Присутствие в нем углерода, кислорода, водорода, кальция, калия, фосфора, серы хорошо объяснимы. Каково же значение рассеянных элементов? Являются ли они случайными примесями или выполняют какую-то определенную роль в сложных системах живого вещества?

Можно провести условную аналогию между нахождением рассеянных элементов в живом и кристаллическом веществе. В кристаллах одна часть этих элементов находится в неупорядоченном состоянии, а другая входит в кристаллохимические структуры, подчиняясь законам изоморфизма. В живых организмах некоторые рассеянные элементы также являются примесями, но другие входят в состав соединений, играющих очень важную роль.

В организме человека есть железо, которое входит в состав гемоглобина. Оно поступает из внешней среды с водой и пищей. Если организм будет получать недостаточное количество железа, то его нормальное состояние нарушается. Это часто наблюдается во многих странах с влажным тропическим климатом. Благодаря сильной выщелоченности почв в сельскохозяйственных культурах недостаточно железа. Это вызывает нехватку железа в организме человека и как следствие особую болезнь-анемию, поражающую преимущественно детей младшего возраста.

Подобно железу, рассеянные элементы входят в состав соединений, которые содержатся в небольшом количестве, но обеспечивают и регулируют жизненно важные биохимические процессы. К этим соединениям относятся витамины, ферменты, гормоны, играющие в живых организмах роль природных катализаторов. Особые активизирующие свойства гормоны и близкие им вещества приобретают благодаря рассеянным химическим элементам. При увеличении концентрации микроэлементы утрачивают свою особую функцию. Так мы встречаемся еще с одним проявлением основного закона материалистической диалектики – переходом количества в качество.

Здесь поучительно вспомнить историю одного открытия. Как известно, в организме человека очень важную роль играет щитовидная железа. Нарушение деятельности железы вызывает различные тяжелые заболевания и сопровождается увеличением ее размеров, иногда очень сильным, вплоть до образования уродливого зоба. В начале прошлого века наполеоновская Франция вела бесконечные войны, для продолжения которых требовались все новые солдаты. С целью очередного пополнения армии представители власти проводили обследование селений в области Альп. Там было обнаружено большое число людей с огромными зобами, пораженных глухонемотой и кретинизмом. Эти заболевания в горной местности были так широко распространены, что появился специальный приказ Наполеона, обязывающий выяснить причину этого явления.

Так как были известны старинные способы лечения зуба морскими растениями, в которых много йода, а этот химический элемент был только что открыт, то врачи предприняли попытки лечить им зоб. Но применение чистого йода вызывало тяжелые отравления людей. Поэтому это лечение было так скомпрометировано, что стали отрицать благотворное влияние малых концентраций йода. В то же время обнаруживались все новые факты, свидетельствующие о связи зобной болезни с недостатком йода.

В середине ХIХ в. Французский химик А. Шатэн сообщил французской Академии наук данные об определении йода в почвах, воздухе, воде и продуктах питания в четырех районах Франции. Сопоставляя эти результаты с числом заболеваний, он пришел к выводу о том, что недостаток йода влияет на распространение болезни.

А. Шатэн был блестящим мастером химического анализа и мог обнаружить очень небольшие количества йода, но его современники не владели таким искусством. Поэтому специальный суд ученых при Французской Академии наук признал труды А. Шатэна несостоятельными. Лишь в самом конце ХIХ в. Немецкие химики Е. Бауман и несколько позже А. Освальд установили, что в щитовидной железе имеется много йода и в ней образуются йодосодержащие гормоны. Так было подтверждено важное физиологическое значение этого элемента.

Изложенная история хорошо иллюстрирует принципиально различный эффект действия макро- и микроколичеств химического элемента на живой организм. Для нормальной жизнедеятельности человеческого организма необходим рассеянный йод. Заболевания, вызванные его недостатком, нельзя лечить большими дозами этого элемента.

В качестве микроэлементов известны многие рассеянные элементы, а также некоторые элементы, содержащие в земной коре в большом количестве (например, железо). Среди микроэлементов важное место занимают тяжелые металлы (медь, цинк, свинец, никель, кобальт, молибден и др. ) По данным В. А. Ковды, микроэлементы принимают участие в таких важнейших биохимических процессах, как дыхание (железо, медь, цинк, марганец, кобальт), фотосинтез (марганец, железо, медь), синтез белков (марганец, железо, кобальт, медь, никель,хром), образование крови (молибден, железо, ванадий, кобальт, вольфрам, бор, марганец, и цинк) и пр.

Энергичное поглощение живым веществом рассеянных элементов сказывается на повышенном содержании этих элементов в верхней части почвы, обогащенной отмершими остатками растительных и животных организмов. По образному выражению одного из основателей геохимии – норвежского ученого В. Гольдшмидта, растения как насос перекачивают рассеянные элементы из коры выветривания в верхние горизонты почвы. Этот процесс настолько ярко выражен, что даже в почвах, энергично промываемых атмосферными и поверхностными водами, в гумусовом горизонте и в лесной подстилке содержатся рассеянные элементы.

Изменчивость содержания рассеянных элементов в почвах в значительной мере обусловлена составом почвообразующих пород. Почва формируется на молодых (в геологическом смысле) переотложенных продуктах выветривания. Большая часть переотложенных продуктов выветривания состоит из мелких обломков от 0,01 до 1 мм. Эти обломки выносились из разных районов. В северной половине европейской части СССР преобладают обломки минералов, принесенные из области Балтийского кристаллического щита (Карелия, Финляндия, Кольский полуостров). В Заволжье и Приуралье обломочный материал поступал с Уральских гор. В почвах Украины много обломков минералов, слагающих породы Украинского кристаллического массива. Особенности минералогического и химического состава горных пород областей сноса сильно влияют на состав почв. Так, например, среди обломков, принесенных с территории Карелии, много кварца, а в массе обломков, поступивших с хребтов Средней Азии, больше глубинных силикатов(полевых шпатов, слюд и др. ) На Урале очень распространены так называемые зеленокаменные горные породы, содержащие много минералов зеленого цвета-эпидота, актинолита, хлорита. Среди них наиболее устойчив эпидот, поэтому им обогащены насосы, на которых образованы почвы Приуралья. А для центрально-нечерноземных районов характерны роговая обманка и гранат, принесенные из кристаллических пород Карелии и Кольского полуострова.

Перечисленные минералы содержатся в почве в небольшом количестве. Однако все они обладают большой массой, благодаря которой их можно выделить вместе. Если обломочную часть почвы высыпать в бромоформ (жидкость с полностью 2900 кг/м³), то тяжелые минералы опустятся на дно, а более легкие всплывут. В тяжелой фракции можно точно определить процентное содержание каждого минерала. При изучении состава тяжелой фракции почв на территории между Карелией и Уралом было обнаружено, как закономерно с запада на восток уменьшается количество типичных карельских минералов и возрастает содержание уральских.

Кристаллохимическая структура почти всех глубинных минералов на поверхности Земли нарушается или перестраивается. При этом освобождаются и рассеянные элементы. Многие из них накапливаются в тонкодисперсных (глинистых) минералах, образующих фракцию частиц размером меньше 0,001 мм.

Таким образом, в зависимости от соотношения главнейших минеральных фракций содержание химических элементов в почве будет меняться даже в пределах одного района. На Русской равнине, например, содержание некоторых рассеянных элементов в песчаных почвах значительно меньше, чем в суглинистых. Изменчивость содержания рассеянных элементов в почвах главным образом обусловлена их неравномерным распределением в горных породах разных районов. Поэтому в насосах, поступивших с Урала, больше меди, ванадия, никеля, кобальта, хрома, но меньше свинца, цинка, циркония, чем в насосах, источником которых была Кольско-Корельская область.

Почвы наследуют и сохраняют эти геохимические особенности.

3. Экспериментальная часть.

1. Инструкция по отбору почвы:

В центре поля по квадрату на расстоянии 10 м друг от друга отобрали три пробы почвы и поместили на кусок полиэтилена в общую кучу. Тщательно перемешаем почву, просеем через крупное сито и хорошо просушим. Перед анализом разотрем в ступке пестиком примерно 100 гр почвы (два спичечных коробка).

2. Определение механического состава почвы.

Увлажнить почву, если она сухая; подсушить, если избыточно влажная.

Придать комочку почвы форму - скатать шнур и придать ему форму баранки. Если скатать шнур не удастся – почва песчаная; при скатанном шнуре – супесчаная; если можно придать форму баранки, но с множеством трещин – легкосуглинистая; если с небольшим количеством трещин – суглинистая; если без трещин – тяжелосуглинистая.

Механический состав почвы связан с ее химическим составом.

3. Приготовление рабочих растворов.

Серная кислота: к 50 мл дистиллированной или кипяченой воды небольшими порциями по 5 – 7 мл добавить 50 мл концентрированной серной кислоты.

Соляная кислота: а)в мерную колбу на 1 л налейте 16 мл концентрированной соляной кислоты и доведите объем раствора водой до метки, получится 0,2 н. раствор; б) в мерную колбу на 1 л налейте 8 мл концентрированной соляной кислоты и доведите объем раствора до метки, получится 0,1 н. раствор.

Нитрат серебра: в мерную колбу на 100 мл насыпьте через воронку 1,7 г кристаллического нитрата серебра и прилейте 10 %-ный раствор нитрата натрия до половины объема колбы, растворите нитрат серебра, а затем добавляйте раствор нитрата натрия, пока общий объем раствора в колбе равен 100 мл.

Кобальтинитрит натрия: 1. 5 г кобальтинитрита натрия растворите в 5 мл 10 %-ного раствора нитрата натрия.

Дифениламин: 0,3 г дифениламина растворите в 60 мл приготовленного вами раствора мерной кислоты и добавьте 12 мл воды.

Молибденовый реактив: в 100 мл горячей (около 70º С) кипяченой воды растворите 10 г молибдата аммония, профильтруйте через бумажный фильтр в колбу или стакан на 500 мл, к фильтрату добавьте 200 мл концентрированной соляной кислоты и 100 мл воды, перед употреблением смешайте 1 объем реактива и 4 объема воды; раствор храните в темноте.

П р и м е ч а н и е: в качестве этикеток для банок можно использовать куски лейкопластыря, а надписи на них делать шариковой ручкой.

4. Приготовление эталонных шкал.

По азоту. Раствор №1: в литровую мерную колбу налейте 500 мл воды, внесите туда же через воронку 20 г хлорида калия и 160 мг нитрата калия, смойте водой соль со стенок воронки, встряхните колбу до растворения солей, а затем доведите водой объем раствора до 1 л.

Раствор №2: в литровую мерную колбу налейте 400-500 мл воды, растворите в ней 20 г хлорида калия и доведите объем раствора до 1 л.

Раствор №3: в колбу на 500 мл налейте 50 мл раствора №1 и 210 мл раствора №2, тщательно перемешайте, затем 20 мл полученного раствора отлейте в колбу на 250 мл и прилейте 50 мл раствора дифениламина.

Через 2 ч раствор становится темно-синим.

Пронумеруйте 10 пробирок и заполните их по схеме:

№ Пробирки

10 Объем раствора

1 Объем раствора серной кислоты, мл

Шкала хранится в темноте в течение суток.

5. П о ф о с ф о р у. В химическом стакане или банке на 1 л приготовьте 1 л 0,2 н. раствора хлороводорода. К полученному раствору прибавьте 240 мг дигидрофосфата кальция, хорошо перемешайте.

В 12 мерных колб на 100 мл или стаканов с метками налейте приготовленный раствор согласно схеме:

№ колбы 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Объем соляной кислоты, мл

Долейте все колбы до метки 0,1 н. раствором хлороводорода.

Пронумеруйте 12 пробирок. В каждую из них отмерьте по 5 мл рабочих растворов из мерных колб. Для каждого раствора используйте чистую мерную пипетку. В каждую пробирку перемешайте стеклянной палочкой. Если палочка одна, то перемешивание следует начинать с самого разбавленного раствора.

6. П о к а л и ю. В литровую мерную колбу насыпьте 260 мг нитрата калия, растворите его в 10%-ном растворе нитрата натрия и доведите объем до 1 л. Раствор разлейте в 10 пронумерованных мерных цилиндров по схеме:

№ цилиндра 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Объем раствора,

В каждый из них долейте 10 %-ный раствор нитрата натрия до общего объема 9 мл, затем по 1 мл раствора нитрата серебра и по 5 капель раствора кобальтинитрата натрия с помощью медицинской пипетки. Перемешайте содержимое цилиндров, начиная с самого разбавленного раствора. Полученная шкала сохраняет свою окраску в течение 3 – 4 дней.

7. Инструкция по анализу почвы на содержание азота.

В стакан на 100 мл внести 5 г почвы, прилить 50 мл 20 %-ного хлорида калия, взболтать и через 3 – 4 минуты отфильтровать через бумажный фильтр в стакан. Перенести мерной пипеткой 2 мл фильтра в обычную пробирку на 10 мл и прилить 5 мл раствора дифенилового реактива. Через 1 – 1,5 часа жидкость изменит свою окраску, Сравнить цвет раствора в пробирке с эталонной шкалой и определить содержание NО¯3 ионов и потребность почвы в азоте.

8. Инструкция по анализу почвы на содержание фосфора.

В стакан на 100 мл поместить 5 г почвы, прилить 25 мл 0,2 н раствора хлороводорода и перемешать.

Дать смеси отстояться в течении 15 минут. Затем раствор профильтровать через бумажный фильтр. Отобрать пипеткой 5 мл фильтра и перенести его в пробирку.

Другой чистой пипеткой отмерить 5 мл молибденового реактива и добавить его в пробирку. Слегка взболтать содержимое пробирки. Сравнить с таблицей №3, определить содержимое фосфора в почве.

9. Инструкция по анализу почвы на содержание калия.

В стакан на 100 мл внесли 10 г почвы и прилили 40 мл 10 %-ного раствора нитрата натрия, тщательно перемешали, через один час отфильтровали.

Взяли пипеткой 5 мл фильтра, поместили его в химическую пробирку и прилили мерной пипеткой 4 мл 10 %-ного раствора нитрата натрия, влили в пробирку 1 мл раствора нитрата серебра и добавили 5 капель раствора кобальтинитрата натрия. Через один час раствор окрасится в желтый цвет. Сравнить с таблицей №4.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Химия, как учебный предмет, открывает для решения поставленной задачи уникальные возможности. Изучая различные вещества, мы убеждаемся, что свойства веществ зависят от их состава и строения, понимаем практическую значимость веществ в повседневной жизни, а включение элементов исследовательской работы в разделы курса химии позволяет актуализировать химические знания, развивать интерес к предмету, реализовать дидактический принцип связи теории с практикой на конкретных предметах.

Целью нашей исследовательской работы было:1. Определить роль Д. И. Менделеева в области развития агрохимии.

Мы выяснили, что Д. И. Менделеев очень успешно и последовательно занимался проблемой помощи сельскому хозяйству и подготовил курс лекций «Земледельческая химия».

Со временем агрохимия расширила объем своих задач. В целях создания условий для выращивания высоких урожаев в рамках агрохимического учения стали решаться вопросы химического картирования почв, облагораживание сельскохозяйственных угодий, борьба с эрозией почвы и т. д.

Определение механического состава почвы и оценка содержания основных питательных элементов: азота, фосфора, калия.

Нами были проведены исследования образцов почвы, взятой в разных условиях г. Нижнекамска и Нижнекамского района.

Анализ показал, что проба почвы №1, взятая в д. Дмитриевка является суглинистой – мы придали комочку влажной почвы форму, скатали шнур, затем сделали форму баранки, она оказалась с небольшим количеством трещин. Содержание питательных элементов в почве:

Азот 1500 – 3000 кг/га

/ сравнение с эталонной шкалой показало, что потребность в азоте средняя/

Фосфор 1200 – 2600 кг/га

/ сравнение с эталонной шкалой показало, что потребность в фосфоре средняя/

Калий 45000 – 55000 кг/га

/ сравнение с эталонной шкалой показало, что содержание калия в почве невелико, потребность в калии – выше среднего/

Почва, взятая в Городском парке, является тяжелосуглинистой, она черная по цвету. Мы скатали шнур из влажного комочка почвы, придали ему форму баранки, она оказалась без трещин.

Потребность в азоте – средняя, т. к. содержание азота в почве составляет 3000 – 4000 кг/га.

Потребность в фосфоре выше средней, Р2О5 содержится в почве 2600 – 3600 кг/га.

Потребность в калии выше средней К2О содержится 55000 – 75000 кг/га.

Почва, взятая с территории школьной теплицы, является легкосуглинистой азот 1000 – 1500 кг/га потребность в азоте выше средней; фосфор 1000 – 1800 кг/га потребность в фосфоре выше средней; калий 18000 – 21000 кг/га потребность в калии высокая

В Ы В О Д Ы:

1. Все пробы почвы показали недостаток основных питательных компонентов.

Условная потребность в минеральных удобрениях определена.

2. Потребность в азоте для всех проб почвы оказалась величиной средней, т. к. пополнение азота в почве может идти и в результате атмосферных электрических разрядов, приводящих к увеличению содержания в почве солей азотной кислоты. Было подсчитано, что таким образом ежегодно в почву вносится до 15 кг связанного азота на 1 га.

3. Механический состав почвы в г. Нижнекамске и районе в основном суглинистая.